保存硫酸亞鐵要加入稀硫酸和鐵粉：加稀硫酸防止Fe2+水解,加鐵粉防止Fe2+氧化。有人提出異議 ：“ 加人的鐵粉和稀硫酸要發生反應，如何防止Fe2+解和氧化呢？”有人解釋：“純鐵粉和硫酸反應不能完全進行，存在限度。”似乎這樣解釋有點牽強…有的認為純鐵粉和稀硫酸反應速度慢；有的認為純鐵粉和稀硫酸反應不能完全進行。鐵粉、硫酸在保存硫酸亞鐵溶液的作用是什么？硫酸亞鐵溶液應該如何保存？長隆科技就此問題進行了探究。
實驗探究和現象解釋:實驗中涉及的化學反應
用電子天平準確稱取2.78gFeSO4.7H2O溶于水,定容,準確配制100mL0.1mol/LFeSO4溶液待用。
新配制FeSO4溶液 的性質探究
新配制FeSO4溶液顯淡綠色m用FE20型實驗ＰＨ計測得0.1mol/L FeSO4溶液的ｐＨ為4.21，激光筆照溶液有丁達爾現象。【現象解釋】新配制FeSO4溶液水解顯酸性，說明反應Ｉ速率較快、程度較大。
FeSO4溶液變質探究
取兩支試管標為①⑥,分別加人5mL0.1mol/LFeSO4溶液，試管 ①密封、試管⑥敞開。放置一段時間，觀察溶液顏色,用激光筆照溶液;再分別取1mL試樣于試管中,加兩滴0.1mol/L KSCN溶液檢驗Fe3+。注意，Fe2+水解程度可據溶液的渾濁度（丁達爾現象）判斷,Fe2+的氧化程度可據Fe3+遇KSCN的變色深淺判斷。實驗現象如表1所示。
實驗結論
綜合上述現象，我們可以得出鐵粉、酸對FeSO4，保存溶液的影響：向密封FeSO4，溶液加過量純鐵粉可有效防上Fe2+氧化生成Fe3+，但Fe2+水解程度大，試管溶液中有較多黃色不溶物生成。
向密封FeSO4，溶液中加少量稀硫酸可以有效防止Fe2+水解，試管溶液一直澄清，但Fe2+氧化生成的Fe3+多。
向密封FeSO4，溶液中加少量稀硫酸、過量鐵粉，短時間（24h內）可以防止Fe2+水解而加速Fe2+氧化，長時間（24h后）可以防止Fe2+氧化而加速Fe2+水解。
所以，保存FeSO4溶液加硫酸、鐵粉各有利弊 。有的人提供保存FeSO4的方法與操作精確測定0.1mol/LFeSO4溶液ｐＨ為4.21＜５）,但Fe2+水解程度大，試管有較多黃色不溶物生成，此方法不能有效保存Fe2+溶液。
問題解決
我們認為保存硫酸亞鐵溶液要重點防止Fe2+氧化，措施是除去氧、加鐵粉；其次，防止Fe2+水解，措施是加稀硫酸。結合實驗出現的反常現象，在實驗中采取如下保存方法：向新配制0.1mol/LFeSO4溶液中加1mL2mol／L稀硫酸和過量純鐵粉，開始不塞緊橡皮塞（排除氧氣），搖動試劑瓶待不再產生明顯氣體后塞緊配有“玻璃導管＋氣球”的橡皮塞（平衡氣壓，形成H2的還原氣氛，減緩Fe2+氧化），裝置如圖1所示。實驗證明，按照此保存方法，24h內FeSO4溶液幾平不發生氧化和水解，適合做相關演示實驗；若FeSO4溶液保存較長圖1實驗裝時間（一周左右），待用時取出上清液于試管，加幾滴稀硫酸防水解，再做相關演示實驗，效果好。
當然，亞鐵鹽在保存、使用中，Fe2+的氧化和水解等變質現象不可避免，我們通過實驗探究和理論分析，研究亞鐵鹽“相對合理”的保存方法，以期逐漸接近科學事實的真相，為化學實驗提供參考。
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